कक्षा 10 विज्ञान अध्याय 1 : रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण (Complete Notes)

नमस्कार छात्रों, इस आर्टिकल में हम NCERT Class 10 Science के पहले पाठ रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण का पूरा निचोड़ क्रम से पढ़ेंगे। यह नोट्स परीक्षा के लिए 100% महत्वपूर्ण है।

1. मूल परिभाषाएँ

रासायनिक अभिक्रिया

जब एक या अधिक पदार्थ आपस में क्रिया करके नए पदार्थ बनाते हैं जिनके गुणधर्म अलग होते हैं, तो उसे रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं।

पहचान: रंग में परिवर्तन, गैस का निकलना, तापमान में बदलाव, अवक्षेप का बनना।

रासायनिक समीकरण

रासायनिक अभिक्रिया को प्रतीकों और सूत्रों से दर्शाना। जैसे Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

संतुलित समीकरण क्यों जरूरी है?

द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार, अभिक्रिया में परमाणु न बनते हैं न नष्ट होते हैं। इसलिए दोनों तरफ परमाणुओं की संख्या बराबर होनी चाहिए।

असंतुलित: H2 + O2 -> H2O
संतुलित: 2H2 + O2 -> 2H2O

2. रासायनिक अभिक्रियाओं के 5 प्रकार

ऊपर दिए गए चित्र में 5 प्रकार की अभिक्रियाओं को आसानी से समझाया गया है।

1. संयोजन अभिक्रिया (Combination)

परिभाषा: दो या अधिक पदार्थ मिलकर एकल उत्पाद बनाते हैं। A + B -> AB

उदाहरण: CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(aq) + ऊष्मा (बुझे हुए चूने का बनना)
2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)

2. वियोजन अभिक्रिया (Decomposition) – संयोजन का उल्टा

परिभाषा: एक बड़ा यौगिक टूटकर छोटे पदार्थ देता है। AB -> A + B

a) ऊष्मीय वियोजन: CaCO3 --heat--> CaO + CO2
b) विद्युत वियोजन: 2H2O --विद्युत--> 2H2 + O2
c) प्रकाशीय वियोजन: 2AgCl --सूर्य प्रकाश--> 2Ag + Cl2 (सफेद से धूसर)

3. विस्थापन अभिक्रिया (Displacement)

परिभाषा: अधिक क्रियाशील तत्व कम क्रियाशील तत्व को हटाता है। A + BC -> AC + B

मुख्य प्रयोग: Fe(s) + CuSO4(aq) -> FeSO4(aq) + Cu(s)
नीला घोल हल्का हरा हो जाता है और लोहे की कील पर भूरे तांबे की परत जम जाती है।

4. द्विविस्थापन अभिक्रिया (Double Displacement)

परिभाषा: दो यौगिकों के आयनों की अदला-बदली होती है और अवक्षेप बनता है।

Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) -> BaSO4(s)↓ + 2NaCl(aq) सफेद अवक्षेप

5. उपचयन-अपचयन (Redox) अभिक्रिया

उपचयन = ऑक्सीजन जुड़ना / हाइड्रोजन हटना
अपचयन = ऑक्सीजन हटना / हाइड्रोजन जुड़ना

CuO + H2 -> Cu + H2O – यहाँ H2 का उपचयन और CuO का अपचयन हुआ।

3. दैनिक जीवन की अभिक्रियाएँ

संक्षारण (Corrosion)

लोहे पर जंग लगना: 4Fe + 3O2 + xH2O -> 2Fe2O3.xH2O
बचाव: पेंट, ग्रीस, गैल्वनीकरण।

विकृतगंधिता (Rancidity)

तेल-घी का बदबू देना, कारण – उपचयन।
बचाव: एयरटाइट डिब्बा, चिप्स में नाइट्रोजन भरना, फ्रिज में रखना, एंटी-ऑक्सीडेंट।

4. परीक्षा उपयोगी महत्वपूर्ण प्रश्न-उत्तर

Q1. संतुलित समीकरण क्या है?
उत्तर: जिसमें दोनों पक्षों में परमाणुओं की संख्या बराबर हो।

Q2. लोहे की कील कॉपर सल्फेट में क्या करती है?
उत्तर: विस्थापन अभिक्रिया होती है। Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Q3. AgCl को धूप में रखने पर क्या होता है?
उत्तर: प्रकाशीय वियोजन से धूसर हो जाता है। 2AgCl -> 2Ag + Cl2

Q4. विकृतगंधिता कैसे रोकते हैं?
उत्तर: एयरटाइट, नाइट्रोजन, फ्रिज, एंटी-ऑक्सीडेंट से।